Ing jagad gaib kimia,BariumWis mesthi narik kawigatosan ilmuwan kanthi pesona sing unik lan aplikasi sing unik. Sanajan unsur logam silvery putih iki ora kaya emas utawa salaka, nduweni peran sing penting ing pirang-pirang lapangan. Saka alat presisi ing laboratorium riset ilmiah kanggo bahan mentah utama ing produksi diagnostik ing lapangan medis, barium wis nulis legenda kimia kanthi sifat lan fungsi sing unik.
Nalika umur 1602, Cassio Lauro, tukang cutier ing kutha Italia, porno Italia, panggang staring sing ngemot barium sing ngemot barium kanthi eksperimen lan kaget banget yen bisa cemlorot. Penemuan iki nggawe minat banget ing para siswa ing jaman saiki, lan watu kasebut dijenengi Porra Stone lan dadi fokus riset dening ahli kimia Eropa.
Nanging, iki minangka Scheele Chemist Swedia sing bener-bener ngonfirmasi manawa Barium minangka unsur anyar. Dheweke nemokake Barium oksida ing taun 1774 lan diarani "Barya" (Bumi sing abot). Dheweke nyinaoni zat kasebut ing jero lan percaya yen dumadi saka bumi anyar (oxide) digabungake karo asam sulfat. Rong taun sabanjure, dheweke nggawe panas nitrat saka lemah anyar iki lan entuk oksida.
Nanging, sanajan Scheele nemokake oksida saka Barium, mula ora nganti 1808 manawa ahli kimiawan Inggris kanthi sukses ngasilake logam barium kanthi elektrolit sing digawe saka bartium. Panemuan iki nandhani konfirmasi resmi Barium minangka unsur logam, lan uga mbukak perjalanan aplikasi barium ing macem-macem lapangan.
Mula, manungsa kudu terus-terusan luwih ngerti babagan Barium. Para ilmuwan wis njelajah misteri alam lan teknologi kanthi nyinaoni sifat lan prilaku barium. Aplikasi barium ing riset ilmiah, industri, lan lapangan medis uga saya tambah akeh, nggawe penipuan lan kepenak kanggo uripe Barium ora mung ing praktik, nanging uga ing misteri ilmiah. Para ilmuwan terus-terusan njelajah misteri alam lan teknologi kanthi nyinaoni sifat lan prilaku barium. Ing wektu sing padha, barium uga muter peran ing saben dinane, nggawa kepenak lan kepenak kanggo urip kita.
Ayo kita miwiti lelungan ajaib iki njelajah barium, mbukak kudung misterius, lan ngapresiasi pesona unik. Ing artikel ing ngisor iki, kita bakal ngerti sifat-sifat lan aplikasi Barium, uga minangka peran penting ing riset ilmiah, industri, lan obat. Aku percaya yen maca artikel iki, sampeyan bakal duwe pangerten lan kawruh babagan Barium sing luwih jero.
1. Lapangan aplikasi Barium
Barium minangka unsur kimia umum. Iki minangka logam putih-putih sing ana ing bentuk macem-macem mineral ing alam. Ing ngisor iki ana sawetara panggunaan barium saben dina
Kobong lan Luminescence: Barium minangka logam sing reaktif sing ngasilake geni sing cerah nalika sesambungan karo amonia utawa oksigen. Iki nggawe barium kanthi akeh digunakake ing industri kayata Pabrik Mineral, Flares, lan Manufaktur Phosphor.
Industri medis: senyawa barium uga digunakake ing industri medis. Majis Barium (kayata Tablet Barium) digunakake ing pemeriksaan sinar-X gastrointestinal kanggo mbantu para dokter kanggo mbantu para dokter mirsani fungsional saka sistem pencernaan. Senyawa barial uga digunakake ing sawetara terapi radioaktif, kayata yodium radioaktif kanggo perawatan penyakit tiroid.
Gelas lan keramik: senyawa barium asring digunakake ing pabrik kaca lan keramik amarga tumindak lebur lan resistensi karat. Senyawa barium bisa nambah kekerasan lan kekuatan keramik lan bisa nyedhiyani sawetara sifat-sifat keramik khusus, kayata jampel listrik lan indeks biasan gedhe.
Alloys logam: barium bisa mbentuk wesi karo unsur logam liyane, lan wesi iki duwe sawetara unik. Contone, wesi biias bisa nambah wesi leleh aluminium lan magnesium, nggawe luwih gampang proses lan matak. Kajaba iku, wesi biod kanthi sifat magnet uga digunakake kanggo nggawe piring baterei lan bahan magnetik.
Barium minangka unsur kimia kanthi simbol kimia Ba lan atom nomer 56. Barium minangka logam bumi alkalin sing ana ing grup 6 saka meja périodik, unsur-uwuh klompok utama.
2. Properties fisik saka Barium
Barium (BA)minangka unsur logam bumi alkalin. 1 .. Penampilan: Barium minangka logam sing alus lan putih kanthi lambung logam sing béda nalika dipotong.
2. Kapadhetan: Barium duwe kapadhetan sing cukup dhuwur babagan sekitar 3,5 g / cm³. Iki minangka salah sawijining logam sing paling apik ing bumi.
3 .. Titik lebur lan nggodhok: Titik lebur Barium udakara 727 ° C lan titik sing nggodhok udakara 1897 ° C.
4. Hardness: Barium minangka logam sing rada alus kanthi kekerasan moh saka udakara 1,25 ing 20 derajat Celsius.
5. Konduktivitas: Barium minangka konduktor listrik sing apik kanthi konduktivitas listrik sing dhuwur.
6. DUCTILILITI: Sanajan Barium minangka logam sing alus, nduweni tingkat dukun tartamtu lan bisa diproses dadi lembar utawa kabel lancip.
7. Kegiatan Kimia: Barium ora reaksi kanthi kuwat karo paling nonmetal lan akeh logam ing suhu kamar, nanging dadi oksida kanthi suhu sing dhuwur lan udhara. Bisa mbentuk senyawa kanthi unsur nonmetallic, kayata oksida, sulfida, lsp.
8. Bentuk wujud: Mineral sing ngemot Barium ing kerak bumi, kayata barite (barium sulfat), lsp. Bium, Barium, karbonat, lsp.
9 .. radioaktivitas: Barium duwe macem-macem Isotop radioaktif, ing antarane barium-133 minangka isotop radioaktif sing umum digunakake ing imaging medis lan aplikasi obat nuklir.
10 .. Aplikasi: Senyawa Barium digunakake ing industri, kayata kaca, karet, katalisasi sulia, lan sapiturute.
3. Sifat-sifat kimia saka Barium
Properti metalik: Barium minangka solid logam kanthi penampilan putih lan konduktivitas listrik sing apik.
Kapadhetan lan titik lebur: barium minangka unsur sing ora kenthel kanthi kapadhetan 3.51 g / cm3. Barium nduweni titik lebur sing kurang kira-kira 727 derajat Celsius (1341 derajat Fahrenheit).
Reaktivitas: Barium ditanggepi kanthi cepet karo unsur-unsur paling ora logam, utamane karo halogen (kayata klorine lan bromine), ngasilake senyawa barial sing cocog. Contone, barium ditanggepi karo klorin kanggo ngasilake barium klorida.
Oksidizability: Barium bisa dioksidasi kanggo mbentuk barium oksida. Barium oksida digunakake ing industri kayata smelting logam lan gelas. Kegiatan sing dhuwur: barium nduweni kegiatan kimia sing dhuwur lan gampang ditanggepi karo banyu kanggo ngeculake hidrogen lan ngasilake barium hidroksida.
4. Sifat biologis Barium
Peran lan sifat biologis sakaBariumIng organisme ora dingerteni, nanging dikenal yen Barium duwe keracunan tartamtu kanggo organisme.
Rute intake: Wong utamane barium liwat panganan lan banyu ngombe. Sawetara panganan bisa ngemot jumlah barium, kayata parium, daging, lan produk susu. Kajaba iku, banyu sing luwih dhuwur ngemot konsentrasi barium sing luwih dhuwur.
Penyerapan biologis lan metabolisme: Barium bisa diserep dening organisme lan disebar ing awak liwat sirkulasi getih. Barium utamane nglumpukake ing ginjel lan balung, utamane kanthi konsentrasi ing balung sing luwih dhuwur.
Fungsi Biologis: Barium durung ditemokake duwe fungsi fisiologis sing penting ing organisme. Mula, fungsi biologis barium tetep kontroversial.
5. Sifat biologis Barium
Keracunan: konsentrasi ion ion utawa bijium beracun beracun kanggo awak manungsa. Intake rintangan barium sing gedhe banget bisa nyebabake gejala keracunan akut, kalebu muntah, diare, kelemahane otot, dll. Keracunan sistem, ngrusak kerusakan sistem ginjel, karusakan sistem ginjel lan masalah jantung.
Tulang balung: Barium bisa nglumpukake ing balung ing awak manungsa, utamane ing wong tuwa. Eksposure jangka panjang kanggo konsentrasi barium sing dhuwur bisa nyebabake penyakit balung kayata osteoporosis.
Efek kardiovaskular: barium, kaya natrium, bisa ngganggu keseimbangan ion lan kegiatan listrik, mengaruhi fungsi jantung. Intake rintangan barium sing gedhe banget bisa nyebabake irama jantung sing ora normal lan nambah risiko serangan jantung.
Karcinogenicity: sanajan isih ana kontroversi babagan karsinogenicitas Barium, sawetara panaliten nuduhake yen kencikan barium sing dawa bisa nambah risiko kanker tartamtu, kayata kanker weteng lan kanker weteng. Amarga keracunan lan bebaya potensial barium, wong kudu ngati-ati supaya ora intake utawa eksposur dawa kanggo konsentrasi barium sing gedhe banget. Konsentrasi barium ing banyu lan panganan kudu dipantau lan dikontrol kanggo nglindhungi kesehatan manungsa. Yen sampeyan curiga keracunan utawa duwe gejala sing gegandhengan, goleki perhatian medis langsung.
6. Barium ing alam
Mineral Bium: Barium bisa ana ing lemah ndhuwur ing bentuk mineral. Sawetara mineral barium sing umum kalebu barite lan Witherite. Ores iki asring dumadi karo mineral liyane, kayata timbal, seng, lan salaka.
Larut ing lemah lan watu Rocks: Barium bisa ana ing banyu sing lemah lan watu ing negara sing larut. Banyu ing lemah ngemot jumlah barium sing larut, lan konsentrasi gumantung karo kahanan geologi lan sifat-sifat kimia awak banyu. Barium uyah: barium bisa mbentuk uyah sing beda, kayata barium klorida, barium nitrat lan barium karbonat. Senyawa kasebut bisa ana ing alam minangka mineral alami.
Konten ing lemah:BariumBisa ana ing lemah kanthi macem-macem bentuk, sawetara sing teka saka bubar partikel mineral alam utawa batuan. Isi barium ing lemah biasane kurang, nanging bisa uga ana konsentrasi barium sing dhuwur ing wilayah tartamtu tartamtu.
Sampeyan kudu nyatet yen wujud lan isi barium bisa beda-beda ing lingkungan geologis lan wilayah sing beda, saéngga kahanan geografis lan geografis khusus kudu dianggep nalika ngrembug barium.
7. Pertambangan lan produksi Barlium
Proses pertambangan barium biasane kalebu langkah-langkah ing ngisor iki:
1. Pertambangan Barium Ore: Mineral biji utama Balium bijih, uga dikenal minangka Barium Sulfate. Biasane ditemokake ing kerak bumi lan nyebarake ing watu lan celengan mineral ing bumi. Pertambangan biasane ngetung proses kayata bledosan, pertambangan, ngremehake biji kanggo entuk ores sing ngemot biji barium sulfat.
2 .. Nyiapake konsentrasi: Extracting Barium saka Balium Ore mbutuhake perawatan konsentrasi bijih. Concentrate preparation usually includes hand selection and flotation steps to remove impurities and obtain ore containing more than 96% barium sulfate.
3. Preparation saka barium sulfat: konsentrasi kena langkah-langkah kayata ngilangi wesi lan silikon kanggo pungkasane entuk barium sulfat (baso4).
4. Preparation saka Barium Sulfide: Kanggo nyiapake Barium saka Barium Sulfate, Barium Sulfate kudu diowahi dadi Barium Sulfide, uga dikenal minangka awu ireng. Bubuk Ore Barium Sulfat kanthi ukuran partikel kurang saka 20 bolong biasane dicampur karo bubuk cokal utawa minyak batu bara ing rasio bobot 4: 1. Campuran kasebut diobong ing 1100 ℃ ing tungku ulang, lan barium sulfat dikurangi dadi Barium Sulfide.
5. Baris Baris Sulfide: Solusi barium sulfida saka Barium sulfat bisa dipikolehi dening banyu panas.
6. Persiapan saka oksida barium: supaya bisa ngowahi barium sulfida dadi barium oksida, sodium karbonat utawa karbon biasane ditambahake menyang larutan barium sulfide. Sawise nyawiji barium karbonat lan bubuk karbon, kretane ing ndhuwur 800 ℃ bisa ngasilake barium oksida.
7. Kelangan lan pangolahan: kudu dicathet yen umume oksida dioksidasi kanggo mbentuk barium peroksida ing 500-700 ℃, lan barium peroksida bisa diuripake kanggo mbentuk barium oksida ing 700-800 ℃. Kanggo ngindhari produksi barium peroksida, produk sing diisi kudu digawe adhem utawa diluncurake ing pangayoman gas inert.
Ing ndhuwur yaiku proses pertambangan umum lan persiapan unsur Barium. Proses kasebut bisa beda-beda gumantung saka proses lan peralatan industri, nanging prinsip sakabehe tetep padha. Barium minangka logam industri penting sing digunakake ing macem-macem aplikasi, kalebu industri kimia, obat, elektronik lan lapangan liyane.
8. Cara Deteksi Umum kanggo Unsur Barium
Bariumminangka unsur umum sing umume digunakake ing macem-macem aplikasi industri lan ilmiah. Ing kimia analitis, metode ndeteksi barium biasane kalebu analisis kualitatif lan analisis kuantitatif. Ing ngisor iki minangka introduksi rinci kanggo cara deteksi sing umume digunakake kanggo unsur Barium:
Spektrometry Penyerapan atom Flame (FAAS): Iki minangka cara analisis kuantitatif sing umume digunakake kanggo conto kanthi konsentrasi sing luwih dhuwur. Solusi conto disemprotake ing geni, lan atom barium nyerep cahya gelombang tartamtu. Intensitas cahya sing diserep diukur lan proporsi kanggo konsentrasi barium.
2 .. Spektrometry emisi atom Flame atom: Cara iki ndeteksi Barium kanthi nyemprotake solusi sampel menyang geni, macem-macem atom barium kanggo ngetokake gelombang panjang tartamtu. Dibandhingake karo FAAS, FAER umume digunakake kanggo ndeteksi konsentrasi barium sing luwih murah.
3. Spektrometry Fluorescence Atom (AAS): Cara iki padha karo FAA, nanging nggunakake spektrometer fluoresescence kanggo ndeteksi kari-parium. Bisa digunakake kanggo ngukur jumlah trace barium.
4 .. Kromasografi Ion: Cara iki cocog kanggo analisis Barium ing conto banyu. Ion Barium dipisah lan dideteksi dening Ion Chromatography. Bisa digunakake kanggo ngukur konsentrasi barium ing conto banyu.
5 .. Spectroket fluorescence sinar X-Ray (XRF): Iki minangka cara analitis sing ora ngrusak sing cocog kanggo deteksi barium ing conto sing padhet. Sawise conto kasebut bungah dening sinar X, atom barium ngetokake fluorescence khusus, lan konten barium ditemtokake kanthi ngukur intensitas fluorescence.
6. Spektrometry Massa: Spektrometri Massa bisa digunakake kanggo nemtokake komposisi isotop saka Barium lan nemtokake konten Barium. Cara iki biasane digunakake kanggo analisa sensitivitas dhuwur lan bisa ndeteksi konsentrasi barium sing sithik. Ing ndhuwur ana sawetara cara sing umum digunakake kanggo ndeteksi barium. Cara tartamtu sing kudu dipilih gumantung saka conto conto, umume barium konsentrasi, lan tujuan analisis kasebut. Yen sampeyan mbutuhake informasi luwih lengkap utawa duwe pitakon liyane, aja lali supaya aku ngerti. Cara iki digunakake ing laboratorium lan aplikasi industri nganti kanthi akurat lan bisa ndeteksi lan ndeteksi ing ngarsane lan konsentrasi barium. Cara tartamtu sing kudu digunakake gumantung saka jinis conto sing kudu diukur, kisaran barium, lan tujuan analisis khusus.
Wektu Pos: Dec-09-2024