Unsur 56: Barium

1. Pengenalan unsurBarium,
Unsur logam alkali bumi, kanthi simbol kimia Ba, dumunung ing Grup IIA periode enem tabel périodik. Iki minangka logam alkali bumi sing alus lan putih perak lan unsur paling aktif ing logam alkali bumi. Jeneng unsur kasebut asalé saka tembung Yunani beta alpha ρύς (barys), sing tegesé "abot".

2. Nemokake Sejarah Singkat
Sulfida saka logam alkali bumi nuduhake phosphorescence, tegese padha terus ngetokake cahya kanggo sawetara wektu ing peteng sawise kapapar cahya. Senyawa barium wiwit narik kawigaten manungsa amarga karakteristik kasebut. Ing taun 1602, sawijining tukang sepatu jenenge Casio Lauro ing kutha Bologna, Italia, ngobong barit sing ngandhut barium sulfat bebarengan karo bahan sing gampang kobong lan nemokake yen bisa ngetokake cahya ing peteng, sing ndadekake minat para sarjana ing wektu iku. Banjur, watu jinis iki diarani polonit lan narik minat ahli kimia Eropa ing riset analitis. Ing taun 1774, ahli kimia Swedia CW Scheele nemokake yen barium oksida minangka lemah anyar sing relatif abot, sing diarani "Baryta" (lemah abot). Ing taun 1774, Scheler percaya manawa watu iki minangka gabungan saka lemah anyar (oksida) lan asam sulfat. Ing taun 1776, dheweke ngetokake nitrat ing lemah anyar iki kanggo entuk lemah murni (oksida). Ing taun 1808, ahli kimia Inggris H. Davy nggunakake merkuri minangka katoda lan platina minangka anoda kanggo ngelektrolisis barit (BaSO4) kanggo ngasilake barium amalgam. Sawise distilasi kanggo mbusak merkuri, logam sing kemurnian kurang dipikolehi lan dijenengi miturut tembung Yunani barys (abot). Simbol unsur disetel minangka Ba, sing diaranibarium.

3. Sifat Fisik
Bariumyaiku logam putih perak kanthi titik lebur 725 ° C, titik didih 1846 ° C, kapadhetan 3,51g/cm3, lan daktilitas. Bijih utama barium yaiku barite lan arsenopirit.

4.Bariumminangka unsur kimia kanthi sifat kimia.
Simbol kimia Ba, nomer atom 56, kagolong ing sistem périodik gugus IIA lan minangka anggota saka logam alkali bumi. Barium nduweni aktivitas kimia sing gedhe lan paling aktif ing antarane logam alkali bumi. Saka energi potensial lan ionisasi, bisa dideleng yen barium nduweni reduksi sing kuat. Nyatane, yen mung nimbang mundhut elektron pisanan, barium nduweni reducibility paling kuat ing banyu. Nanging, relatif angel kanggo barium ilang elektron kaloro. Mulane, considering kabeh faktor, reducibility saka barium bakal suda sacara signifikan. Nanging, iku uga salah siji saka logam paling reaktif ing solusi asam, nomer loro mung kanggo lithium, cesium, rubidium, lan kalium.

5. Senyawa utama
1). Barium oksida alon-alon ngoksidasi ing udara kanggo mbentuk barium oksida, yaiku kristal kubik tanpa warna. Larut ing asam, ora larut ing banyu aseton lan amonia. Bereaksi karo banyu kanggo mbentuk barium hidroksida, sing beracun. Nalika diobong, ngetokake geni ijo lan ngasilake barium peroksida.
2). Barium peroksida bereaksi karo asam sulfat kanggo ngasilake hidrogen peroksida. Reaksi iki adhedhasar prinsip nyiapake hidrogen peroksida ing laboratorium.
3). Barium hidroksida bereaksi karo banyu kanggo ngasilake barium hidroksida lan gas hidrogen. Amarga kelarutan barium hidroksida sing kurang lan energi sublimasi sing dhuwur, reaksi kasebut ora kuat kaya logam alkali, lan barium hidroksida sing diasilake bakal ora jelas. A jumlah cilik saka karbon dioksida ngenalaken menyang solusi kanggo mbentuk barium karbonat precipitate, lan keluwihan karbon dioksida luwih dikenalaké kanggo dissolve barium karbonat precipitate lan larut barium bikarbonat.
4). Barium amino bisa larut ing amonia cair, ngasilake solusi biru kanthi paramagnetisme lan konduktivitas, sing ateges mbentuk elektron amonia. Sawise wektu panyimpenan sing suwe, hidrogen ing amonia bakal dikurangi dadi gas hidrogen dening elektron amonia, lan reaksi total yaiku barium sing bereaksi karo amonia cair kanggo ngasilake barium amino lan gas hidrogen.
5). Barium sulfit minangka kristal putih utawa bubuk, beracun, rada larut ing banyu, lan mboko sithik dioksidasi dadi barium sulfat nalika dilebokake ing udara. Larut ing asam kuat non oksidasi kayata asam hidroklorat kanggo ngasilake gas sulfur dioksida kanthi ambu ora enak. Nalika nemoni asam oksidasi kayata asam nitrat encer, bisa diowahi dadi barium sulfat.
6). Barium sulfat nduweni sipat kimia sing stabil, lan bagean saka barium sulfat sing larut ing banyu wis rampung terionisasi, dadi elektrolit sing kuwat. Barium sulfat ora larut ing asam nitrat encer. Utamane digunakake minangka agen kontras gastrointestinal.
Barium karbonat beracun lan meh ora larut ing banyu adhem., Rada larut ing banyu sing ngandhut karbon dioksida lan larut ing asam hidroklorat encer. Bereaksi karo natrium sulfat kanggo ngasilake endapan putih barium sulfat sing luwih ora larut - tren konversi antarane endapan ing larutan banyu: gampang diowahi menyang arah sing luwih ora larut.

6. Lapangan Aplikasi
1. Digunakake kanggo tujuan industri ing produksi uyah barium, paduan, kembang api, reaktor nuklir, lan liya-liyane. Iku uga deoxidizer sing apik kanggo nyaring tembaga. Digunakake akeh ing wesi, kalebu timbal, kalsium, magnesium, sodium, lithium, aluminium, lan wesi nikel. Logam barium bisa digunakake minangka agen degassing kanggo mbusak gas tilak saka tabung vakum lan tabung sinar katoda, uga minangka agen degassing kanggo panyulingan logam. Barium nitrat sing dicampur karo kalium klorat, bubuk magnesium, lan rosin bisa digunakake kanggo nggawe suar sinyal lan kembang api. Senyawa barium sing larut biasane digunakake minangka insektisida, kayata barium klorida, kanggo ngontrol macem-macem hama tanduran. Uga bisa digunakake kanggo nyaring banyu brine lan boiler kanggo produksi soda kaustik elektrolitik. Uga digunakake kanggo nyiapake pigmen. Industri tekstil lan kulit digunakake minangka mordant lan agen anyaman kanggo sutra buatan.
2. Barium sulfat kanggo panggunaan medis minangka obat tambahan kanggo pemeriksaan sinar X. Wêdakakêna putih tanpa ambu lan rasa, zat sing bisa menehi kontras positif ing awak nalika pemeriksaan sinar-X. Barium sulfat medis ora diserep ing saluran pencernaan lan ora nyebabake reaksi alergi. Ora ngemot senyawa barium sing larut kayata barium klorida, barium sulfida, lan barium karbonat. Utamane digunakake kanggo pencitraan gastrointestinal, sok-sok digunakake kanggo tujuan pemeriksaan liyane

7. Metode Preparation
Produksi Industri Kabbarium metalikdipérang dadi rong langkah: produksi barium oksida lan abang termal logam (aluminium termal abang). Ing 1000-1200 ℃,barium metalikbisa dipikolehi kanthi ngurangi barium oksida karo aluminium metalik, lan banjur diresiki kanthi distilasi vakum. Cara reduksi termal aluminium kanggo ngasilake barium metalik: Amarga rasio bahan sing beda, bisa uga ana rong reaksi kanggo reduksi aluminium barium oksida. Persamaan reaksi yaiku: loro reaksi mung bisa ngasilake barium cilik ing 1000-1200 ℃. Mulane, pompa vakum kudu digunakake kanggo terus-terusan nransfer uap barium saka zona reaksi menyang zona kondensasi kadhemen supaya reaksi bisa terus pindhah menyang sisih tengen. Sisa sawise reaksi kasebut beracun lan kudu diobati sadurunge dibuwang