Unsur 56: Barium

1, introduksi unsurBarium,
Unsur Logam Bumi Alkalin, kanthi simbol kimia Ba, ana ing klompok IIA saka tabel kaping enem ing meja périodik. Iku logam bumi alkalter alkaline alus putih lan unsur aktif ing logam bumi alkalin. Jeneng unsur kasebut asale saka tembung Yunani beta alpha ρ ύς (Barss), tegese "abot".

2, nemokake riwayat ringkes
Sulfides logam Alkalin Bumi nuduhake fosforasi, tegese dheweke terus ngetokake cahya sajrone wektu peteng sawise kena cahya. Senyawa barium wiwit narik kawigatosan wong sing tepat amarga karakteristik iki. Ing taun 1602, tukang masak jenenge Casio Lauro ing kutha Bologna, Italia, panggang stares sing ngemot barium sulfat bebarengan karo bahan-bahan sing gampang diolah lan ditemokake kanthi pepeteng ing wektu kasebut. Mengko, jinis watu iki diarani Polonite lan nggegirisi kapentingan ahli kimia Eropa ing riset analitis. Ing taun 1774, kimois Swedia Cw Scheele nemokake manawa umume oksida minangka lemah anyar sing cukup abot, sing diarani "Baryta" (lemah abot). Ing taun 1774, Scheler percaya yen watu iki minangka gabungan lemah anyar (oksida) lan asam sulfat. Ing taun 1776, dheweke main nitrat ing lemah anyar iki kanggo entuk lemah murni (oksida). Ing taun 1808, kimiawan Inggris H. Davy digunakake merkody minangka katodum lan platinum minangka anode menyang barite elektrimate (Baso4) kanggo ngasilake amalgam barium. Sawise distilasi kanggo mbusak merkuri, logam kemurnian sing kurang dipikolehi lan dijenengi sawise tembung Yunani Bars (abot). Simbol unsur disetel minangka BA, sing diaraniBarium.

3, sifat fisik
BariumApa logam putih salaka nganggo titik leleh saka 724 ° C, Titik Giring 1846 ° C, Kapadhetan 3.51g / cm3, lan duktilasi. Ores utama barium yaiku bartium lan arsenopyrite.

4,Bariumminangka unsur kimia sing ana bahan kimia.
Simbol kimia BA, nomer atom 56, kalebu sistem periodik IIA lan minangka anggota logam bumi alkalin. Barium duwe kegiatan kimia sing apik lan paling aktif ing antarane logam bumi alkalin. Saka energi potensial lan ionisasi, bisa uga katon ing Barium nduweni redokibilitas sing kuwat. Nyatane, yen mung nimbang kelangan elektron pertama, Barium duwe rangka ing banyu. Nanging, cukup angel kanggo Barium kanggo kelangan elektron kapindho. Mula, amarga nimbang kabeh faktor, reducibilitas barium bakal nyuda kanthi signifikan. Nanging, iki minangka salah sawijining logam sing paling reaktif ing solusi sing paling asam, sing nomer loro kanggo lithium, cesium, rubidium, lan kalium.

5. Senyawa
1). Barium oksida alon-alon ngoksidasi ing udhara kanggo mbentuk barium oksida, yaiku kristal kubik tanpa warna. Larut ing asam, ora larut ing banyu aseton lan amonia. Reaksi karo banyu kanggo mbentuk barium hidroksida, sing beracun. Nalika ngobong, ngetokake geni ijo lan nggawe barium peroksida.
2). Barium peroksida ditanggepi karo asam sulfat kanggo ngasilake hidrogen peroksida. Reaksi iki adhedhasar prinsip nyiapake hidrogen peroksida ing laboratorium.
3). Barium hidroksida ditanggepi banyu kanggo ngasilake barium hidroksida lan gas hidrogen. Amarga kelarutan sing kurang saka Barium hidroksida lan energi sublimasi sing dhuwur, reaksi kasebut ora pati penting kaya logam alkali, lan asil bium hidroksida bakal ora bisa ndeleng tampilan kasebut. Jumlah karbon dioksida yaiku dikonfirmasi menyang solusi kanggo mbentuk endhek tarium karbon, lan kakehan karbon dioksida luwih gedhe kanggo ngilangi endidasi barium karbonat lan ngasilake bikarbonat bikarbonat.
4). Amino barium bisa larut ing amonia Cairan, ngasilake solusi biru kanthi paramagnetisme lan konduktivitas, sing kalebu elektron ammonia. Sawise panyimpenan sing suwe, hidrogen ing amonia, bakal suda menyang gas amonia, lan jumlah reaksi kasebut yaiku nanggepi barium lan gas hidrogen.
5). Barium Sulfite minangka kristal putih utawa bubuk putih, beracun, larut larut ing banyu, lan mboko sithik dadi umume dioksigasi ing udara. Ngilangi asam sing ora ngoksidasi kayata asam hidroklorat kanggo ngasilake gas dioksida belang kanthi ambu ora enak pungent. Yen nemoni asam oksidisasi kayata dilute asam nitrat, bisa diowahi dadi barium sulfat.
6). Barium Sulfat duwe sifat-sifat kimia sing stabil, lan bagean saka barium sulfat larut ing banyu tarione diwarisake, nggawe elektrolit sing kuwat. Barium sulfat ora larut ing diombe asam nitrat. Digunakake utamane minangka agen kontras gastrointestinal.
Barium Carbonate beracun lan meh ora larut ing banyu sing adhem., Larut ing banyu sing ngemot karbon dioksida lan larut ing asam hidroklorik. Iki ditanggepi sodium sulfat kanggo ngasilake endapan putih barium sulfat sing ora larut - tren konversi antara quePipitasates ing solusi banyu sing ora larut.

6, lapangan aplikasi
1 .. Digunakake kanggo tujuan industri ing produksi barium uyah, wesi, kembang api, reaktor nuklir, uga deoxidizer sing apik kanggo nyaring tembaga. Digunakake ing wesi, kalebu timbal, kalsium, magnesium, sodium, litium, aluminium, lan wesi nikel. Logam Barium bisa digunakake minangka agen degassing kanggo mbusak gas tilak saka tabung vacuum lan tabung sinar katod, uga agen degassing kanggo nyaring logam. Barium nitrat dicampur karo kalium klorat, bubuk magnesium, lan rosin bisa digunakake kanggo nggawe suar signal lan kembang api. Senyawa barium larut biasane digunakake minangka racun serangga, kayata barium klorida, kanggo ngontrol macem-macem hama tanduran. Uga bisa digunakake kanggo nyaring brine lan dandang banyu kanggo produksi soda elektrolitik. Uga digunakake kanggo nyiapake pigmen. Industri tekstil lan kulit nggunakake minangka mordant lan agen penting kanggo sutra gawean.
2. Barium sulfat kanggo panggunaan medis yaiku obat bantu kanggo pemeriksaan x-ray. Wêdakakêna sing ora ana bau lan ora enak, bahan sing bisa menehi kontras positif ing awak sajrone pemeriksaan x-ray. Kedokteran Barium Sulfate ora diserep ing saluran gastrointestinal lan ora nyebabake reaksi alergi. Ora ngemot senyawa bijium barium kayata barium klorida, barium sulfida, lan barium karbonat. Utamane digunakake kanggo imaging gastrointestinal, sok-sok digunakake kanggo tujuan liyane

7, cara nyiyapake
Produksi industri sakaBarium Metallicdipérang dadi rong langkah: produksi barium oksida lan pengurangan termal logam lan logam (pengurangan termal aluminium). Ing 1000-1200 ℃,Barium MetallicBisa dipikolehi kanthi nyuda barium oksida kanthi aluminium metalik, banjur diresiki kanthi distilasi vakum. Cara nyuda termal aluminium kanggo ngasilake barium logam: amarga beda rasio, bisa uga ana loro reaksi kanggo nyuda aluminium saka barium oksida. Persama Reaksi yaiku: loro reaksi mung bisa ngasilake barium cilik ing 1000-1200 ℃. Mula, pompa vakum kudu digunakake terus ngirim beluk barium kanthi terus saka zona reaksi menyang zona kondensasi sing kadhemen kanggo reaksi kanggo terus pindhah menyang sisih tengen. Sisa sawise reaksi kasebut beracun lan kudu diobati sadurunge dibuwang