Barium ing Bolognit

arium, unsur 56 saka tabel périodik.

Barium hidroksida, barium klorida, barium sulfat ... minangka reagen sing umum banget ing buku teks sekolah menengah. Ing taun 1602, alkemis kulon nemokake watu Bologna (uga disebut "sunstone") sing bisa ngetokake cahya. Jenis bijih iki nduweni kristal luminescent cilik, sing bakal terus ngetokake cahya sawise kena sinar srengenge. Karakteristik kasebut narik kawigaten para ahli sihir lan alkemis. Ing taun 1612, ilmuwan Julio Cesare Lagara nerbitake buku "De Phenomenis in Orbe Lunae", sing nyathet alasan luminescence watu Bologna sing asale saka komponen utama, barite (BaSO4). Nanging, ing taun 2012, lapuran ngandhakake yen alasan sejatine luminescence watu Bologna asale saka barium sulfida sing didoping karo ion tembaga monovalen lan divalen. Ing taun 1774, ahli kimia Swedia Scheler nemokake barium oksida lan diarani "Baryta" (bumi abot), nanging barium logam kasebut ora tau dipikolehi. Ora nganti taun 1808, ahli kimia Inggris David entuk logam kemurnian rendah saka barit liwat elektrolisis, yaiku barium. Banjur dijenengi saka tembung Yunani barys (abot) lan simbol unsur Ba. Jeneng Cina "Ba" asalé saka Kamus Kangxi, tegesé bijih wesi tembaga sing ora dilebur.

Barium logamaktif banget lan gampang reaksi karo udhara lan banyu. Bisa digunakake kanggo mbusak gas tilak ing tabung vakum lan tabung gambar, uga kanggo nggawe wesi, mercon lan reaktor nuklir. Ing taun 1938, para ilmuwan nemokake barium nalika sinau produk kasebut sawise ngebom uranium kanthi neutron alon, lan spekulasi yen barium kudu dadi salah sawijining produk fisi nuklir uranium. Senadyan akeh panemuan babagan barium metalik, wong isih nggunakake senyawa barium luwih kerep.

Senyawa sing paling wiwitan digunakake yaiku barite - barium sulfat. Kita bisa nemokake ing macem-macem bahan, kayata pigmen putih ing kertas foto, cat, plastik, lapisan otomotif, beton, semen tahan radiasi, perawatan medis, lan liya-liyane. Utamane ing bidang medis, barium sulfat minangka "panganan barium" kita. mangan sajrone gastroskopi. Barium meal "- bubuk putih sing ora ana ambune lan tanpa rasa, ora larut ing banyu lan lenga, lan ora bakal diserap dening mukosa gastrointestinal, uga ora kena pengaruh asam lambung lan cairan awak liyane. Amarga koefisien atom barium gedhe, bisa ngasilake efek fotoelektrik kanthi sinar-X, sinar-X karakteristik, lan mbentuk kabut ing film kasebut sawise ngliwati jaringan manungsa. Bisa digunakake kanggo nambah kontras tampilan, supaya organ utawa jaringan karo lan tanpa agen kontras bisa nampilake kontras ireng lan putih beda ing film, supaya bisa entuk efek pengawasan, lan saestu nuduhake owah-owahan patologi ing organ manungsa. Barium dudu unsur penting kanggo manungsa, lan barium sulfat sing ora larut digunakake ing panganan barium, saengga ora bakal duwe pengaruh sing signifikan ing awak manungsa.

Nanging mineral barium umum liyane, barium karbonat, beda. Mung kanthi jeneng, siji bisa ngomong cilaka. Bentenane utama ing antarane lan barium sulfat yaiku larut ing banyu lan asam, ngasilake luwih akeh ion barium, sing nyebabake hipokalemia. Keracunan uyah barium akut relatif langka, asring disebabake dening ingestion uyah barium sing larut. Gejala kasebut padha karo gastroenteritis akut, mula dianjurake kanggo pindhah menyang rumah sakit kanggo lavage lambung utawa njupuk sodium sulfat utawa sodium thiosulfate kanggo detoksifikasi. Sawetara tetanduran nduweni fungsi nyerep lan nglumpukake barium, kayata ganggang ijo, sing mbutuhake barium kanggo tuwuh kanthi apik; Kacang Brazil uga ngemot 1% barium, saengga penting kanggo dikonsumsi kanthi moderat. Sanajan mangkono, witherite isih nduweni peran penting ing produksi kimia. Iku komponen saka glaze. Nalika digabungake karo oksida liyane, bisa uga nuduhake warna sing unik, sing digunakake minangka bahan tambahan ing lapisan keramik lan kaca optik.

Eksperimen reaksi endotermik kimia biasane ditindakake kanthi barium hidroksida: sawise nyampur barium hidroksida padhet karo uyah amonium, reaksi endotermik sing kuat bisa kedadeyan. Yen sawetara tetes banyu ditibakake ing ngisor wadhah, es sing dibentuk dening banyu bisa katon, malah potongan kaca bisa beku lan nempel ing ngisor wadhah. Barium hidroksida nduweni alkalinitas sing kuat lan digunakake minangka katalis kanggo sintesis resin fenolik. Iku bisa misahake lan precipitate ion sulfat lan gawé uyah barium. Ing babagan analisis, penentuan kandungan karbon dioksida ing udara lan analisis kuantitatif klorofil mbutuhake panggunaan barium hidroksida. Ing produksi uyah barium, wong wis nemokake aplikasi sing menarik banget: pemugaran mural sawise banjir ing Florence ing taun 1966 rampung kanthi reaksi karo gipsum (kalsium sulfat) kanggo ngasilake barium sulfat.

Senyawa sing ngemot barium liyane uga nuduhake sifat sing luar biasa, kayata sifat fotorefraktif saka barium titanate; Superkonduktivitas suhu dhuwur saka YBa2Cu3O7, uga warna ijo uyah barium sing ora bisa diganti ing kembang api, kabeh wis dadi sorotan unsur barium.