erium, unsur 56 meja périodik.
Barium hidroksida, barium klorida, barium sulfat ... reagen umum ing buku teks sekolah tinggi. Ing taun 1602, alchist Kulon nemokake watu Bologna (uga diarani "Sunstone") sing bisa ngetokake cahya. Wijine kaya iki nduweni kristal luminescent cilik, sing bakal nambah cahya sawise dibukak srengenge. Karakteristik kasebut nggumunake ahli sihir lan alchemis. Ing taun 1612, ilmuwan Julio Cesare Bogara nerbitake buku "de Phenomena Lunae", sing nyathet alesan kanggo nglanggar watu Bologna, Baro4). Nanging, ing taun 2012, laporan ngungkapake manawa alesan sejati kanggo luminescence watu Bologna sing asale saka barium sulfide sing diluncurake karo ion tembaga monooval lan dibagi. Ing taun 1774, Schet Swedia nemokake Barium oksida lan diarani "Baryta" (Baris Logam), nanging barium logam ora nate dipikolehi. Ora nganti 1808 yen kimiamat Inggris Dav Dav David entuk logam logam saka barite liwat elektrolisis, yaiku Barium. Banjur dijenengi jeneng tembung Yunani Bars (abot) lan simbol unsur. Jeneng Cina "BA" asalé saka kamus Kangxi, tegese biji tembaga sing ora dicenthang.
Logam Bariumaktif banget lan gampang reaksi karo udhara lan banyu. Iki bisa digunakake kanggo mbusak gas tilak ing tabung vakum lan tabung gambar, uga kanggo nggawe wesi, kembang api kembang api lan reaktor nuklir. Ing taun 1938, para ilmuwan nemokake Barium nalika sinau babagan produk kasebut sawise ngebom uranium kanthi neutron sing alon, lan spekulasi Barium kudu dadi salah sawijining produk fisi nuklir uranium. Sanajan ana panemuan babagan barium metalik, wong isih nggunakake senyawa minkorasi kanthi luwih asring.
Senyawa paling wiwitan digunakake yaiku barite - barium sulfat. Kita bisa nemokake ing macem-macem bahan, kayata pigmen putih ing kertas foto, cat, plastik, beton, beton, lan sapiturute ing lapangan medis, barium sulfat yaiku mangan gastrop. Barium Meal "- wêdakakêna putih sing ora ana bau lan ora luput, ora larut ing banyu lan minyak, lan ora bakal kena pengaruh ing mukosa gastrointestinal, uga ora kena pengaruh karo asam lan cairan awak liyane. Amarga koefisien atom kanthi akeh barium, bisa ngasilake efek fotoelektrik karo sinar-X, sumunar karakteristik x-ray, lan wujud kabut ing film kasebut sawise ngliwati jaringan manungsa. Bisa digunakake kanggo nambah kontras tampilan, supaya organ utawa jaringan kanthi lan tanpa kontras kontras ireng bisa nampilake macem-macem film lan saengga bisa nuduhake owah-owahan patologis ing organ patologis. Barium dudu unsur penting kanggo manungsa, lan baris sulfat sing ora larut digunakake ing dhaharan Barium, mula ora bakal duwe pengaruh sing signifikan ing awak manungsa.
Nanging mineral barium liyane umum, barium karbonat, beda. Mung miturut jenenge, siji bisa nyritakake cilaka. Bentenane utama ing antarane lan barium sulfat yaiku larut ing banyu lan asam, ngasilake macem-macem ion barium, tumuju hypokalemia. Keracunan uyah talmium cukup langka, asring disebabake dening uyah barium sing ora sengaja larut. Gejala kasebut padha karo gastroenteritis akut, saéngga dianjurake kanggo mlebu rumah sakit kanggo lavage lambung utawa njupuk sodium sulfat utawa sodium thiosulfate kanggo detoksifikasi. Sawetara tanduran duwe fungsi nyerep lan nglumpukake barium, kayata ganggang ijo, sing mbutuhake barium dadi apik; Kacang brazil uga ngemot 1% barium, saengga penting kanggo nggunakake moderat. Malah, kaya, isih duwe peran penting ing produksi kimia. Iki minangka komponen glaze. Yen digabungake karo oksida liyane, uga bisa nuduhake warna unik, sing digunakake minangka bahan bantu ing lapisan keramik lan kaca optik.
Eksperimen reaksi Endothermic biasane ditindakake kanthi pirang-pirang barium hidroksida: sawise nyampur hidroksida padhet karo uyah ammonium, reaksi endologeri sing kuwat bisa kedadeyan. Yen sawetara tetes banyu diturunake ing sisih ngisor wadhah, es sing dibentuk dening banyu bisa dideleng, malah potongan kaca bisa beku lan macet ing sisih ngisor wadhah. Barium hidroksida duwe alkalinitas kuwat lan digunakake minangka katalis kanggo nyinting resin fenolik. Bisa misah lan mendemake ion sulfat lan ngasilake usin barium ngasilake. Ing babagan analisis, tekad konten karbon dioksida ing udhara lan analisis kuantitatif klorofil mbutuhake panggunaan biency hidroksida. Ing produksi usin barium, wong wis nemokke aplikasi sing menarik: pemugaran mural sawise banjir ing Florence ing taun 1966 rampung kanthi reaksi karo gypsum (kalsium sulfat) kanggo ngasilake barium sulfat.
Barium liyane sing ngemot senyawa uga nampilake sifat sing luar biasa, kayata Photorefrapraprapruktif Barium Titanate; Superconductipity suhu YBA2CU3o7, uga warna ijo barium uyah ing kembang api, kabeh wis dadi trif unsur barium.
Wektu Pos: May-26-2023