Preparation saka barium
Persiapan Industri Kabbarium metalikkalebu rong langkah: nyiapake barium oksida lan nyiapake barium metalik kanthi reduksi termal logam (reduksi aluminotermik).
| produk | Barium | ||
| Nomer CAS | 7647-17-8 | ||
| Batch No. | 16121606 | Jumlah: | 100.00kg |
| Tanggal produksi: | Desember, 16, 2016 | Tanggal tes: | Desember, 16, 2016 |
| Item Tes w/% | Asil | Item Tes w/% | Asil |
| Ba | >99,92% | Sb | <0.0005 |
| Be | <0.0005 | Ca | 0.015 |
| Na | <0,001 | Sr | 0.045 |
| Mg | 0,0013 | Ti | <0.0005 |
| Al | 0.017 | Cr | <0.0005 |
| Si | 0,0015 | Mn | 0,0015 |
| K | <0,001 | Fe | <0,001 |
| As | <0,001 | Ni | <0.0005 |
| Sn | <0.0005 | Cu | <0.0005 |
| Standar Tes | Dadi, Na lan 16 unsur liyane: ICP-MS Ca, Sr: ICP-AES Ba: TC-TIC | ||
| Kesimpulan: | Selaras karo standar perusahaan | ||
(1) Preparation saka barium oksida
Bijih barite berkualitas tinggi kudu dipilih kanthi tangan lan ngambang, banjur wesi lan silikon dicopot kanggo entuk konsentrasi sing ngemot luwih saka 96% barium sulfat. Wêdakakêna bijih kanthi ukuran partikel kurang saka 20 bolong dicampur karo bubuk batu bara utawa petroleum coke kanthi rasio bobot 4: 1, lan dipanggang ing 1100 ℃ ing tungku reverberatory. Barium sulfat dikurangi dadi barium sulfida (umum dikenal minangka "awu ireng"), lan solusi barium sulfida sing dipikolehi dicuci nganggo banyu panas. Kanggo ngowahi barium sulfida dadi udan barium karbonat, natrium karbonat utawa karbon dioksida kudu ditambahake ing larutan banyu barium sulfida. Barium oksida bisa diduweni kanthi nyampur barium karbonat karo wêdakakêna karbon lan calcining ing ndhuwur 800 ℃. Perlu dicathet yen barium oksida dioksidasi dadi barium peroksida ing 500-700 ℃, lan barium peroksida bisa diurai dadi barium oksida ing 700-800 ℃. Mulane, kanggo nyegah produksi barium peroksida, produk calcined kudu digawe adhem utawa dipateni ing pangayoman saka gas inert.
(2) Metode reduksi aluminotermik kanggo ngasilake barium metalik
Amarga bahan-bahan sing beda, ana rong reaksi aluminium sing nyuda barium oksida:
6BaO+2Al→3BaO•Al2O3+3Ba↑
Utawa: 4BaO+2Al→BaO•Al2O3+3Ba↑
Ing 1000-1200 ℃, rong reaksi iki ngasilake barium sing sithik banget, mula pompa vakum dibutuhake kanggo terus-terusan nransfer uap barium saka zona reaksi menyang zona kondensasi supaya reaksi bisa terus menyang sisih tengen. Sisa sawise reaksi kasebut beracun lan kudu diobati sadurunge bisa dibuwang.
Preparation saka senyawa barium umum
(1) Metode persiapan barium karbonat
① Metode Karbonisasi
Cara karbonisasi utamane nyakup campuran barite lan batu bara ing proporsi tartamtu, ngremukake menyang kiln rotary lan calcining lan ngurangi ing 1100-1200 ℃ kanggo njupuk barium sulfida nyawiji. Karbon dioksida dilebokake ing larutan barium sulfida kanggo karbonisasi, lan reaksi kasebut kaya ing ngisor iki:
BaS+CO2+H2O=BaCO3+H2S
Slurry barium karbonat sing dipikolehi didesulfurisasi, dikumbah lan disaring vakum, banjur dikeringake lan diremuk ing suhu 300 ℃ kanggo entuk produk barium karbonat sing wis rampung. Cara iki prasaja ing proses lan kurang biaya, mula diadopsi dening akeh manufaktur.
② Metode dekomposisi ganda
Barium sulfida lan amonium karbonat ngalami reaksi dekomposisi ganda, lan reaksi kasebut kaya ing ngisor iki:
BaS+(NH4)2CO3=BaCO3+(NH4)2S
Utawa barium klorida bereaksi karo kalium karbonat, lan reaksi kasebut kaya ing ngisor iki:
BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl
Produk sing dipikolehi saka reaksi kasebut banjur dikumbah, disaring, dikeringake, lan liya-liyane kanggo entuk produk barium karbonat sing wis rampung.
③ Metode barium karbonat
Wêdakakêna barium karbonat direaksikake karo uyah amonium kanggo ngasilake uyah barium sing larut, lan amonium karbonat didaur ulang. Garam barium sing larut ditambahake ing amonium karbonat kanggo ngendap barium karbonat olahan, sing disaring lan dikeringake kanggo nggawe produk rampung. Kajaba iku, omben-omben ibu sing dipikolehi bisa didaur ulang. Reaksi kasebut kaya ing ngisor iki:
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
BaCl2+2NH4OH=Ba(OH)2+2NH4Cl
Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O
(2) Metode persiapan barium titanate
① Metode fase padat
Barium titanate bisa dipikolehi kanthi calcining barium karbonat lan titanium dioksida, lan bahan liyane bisa diombe. Reaksi kasebut kaya ing ngisor iki:
TiO2 + BaCO3 = BaTiO3 + CO2↑
② Metode kopresipitasi
Barium klorida lan titanium tetraklorida dicampur lan dibubarake kanthi jumlah sing padha, dipanasake nganti 70 ° C, banjur asam oksalat ditambahake kanthi dropwise kanggo entuk endapan barium titanyl oksalat [BaTiO(C2O4)2•4H2O] sing terhidrasi, sing dikumbah, dikeringake, lan banjur disiram kanthi pirolisis. Reaksi kasebut kaya ing ngisor iki:
BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)2•4H2O↓ + 6HCl
BaTiO(C2O4)2•4H2O = BaTiO3 + 2CO2↑ + 2CO↑ + 4H2O
Sawise ngalahake asam metatitanic, solusi barium klorida ditambahake, lan banjur amonium karbonat ditambahake ing aduk kanggo ngasilake kopresipitat saka barium karbonat lan asam metatitanic, sing dikalsinasi kanggo entuk produk. Reaksi kasebut kaya ing ngisor iki:
BaCl2 + (NH4)2CO3 = BaCO3 + 2NH4Cl
H2TiO3 + BaCO3 = BaTiO3 + CO2↑ + H2O
(3) Preparation saka barium klorida
Proses produksi barium klorida utamane kalebu metode asam hidroklorat, metode barium karbonat, metode kalsium klorida lan metode magnesium klorida miturut metode utawa bahan mentah sing beda.
① Metode asam klorida. Nalika barium sulfida diolah nganggo asam klorida, reaksi utama yaiku:
BaS+2HCI=BaCl2+H2S↑+Q
②Barium karbonat metode. Digawe nganggo barium karbonat (barium karbonat) minangka bahan mentah, reaksi utama yaiku:
BaCO3+2HCI=BaCl2+CO2↑+H2O
③Carbonisasi metode
Efek barium ing kesehatan manungsa
Kepiye barium mengaruhi kesehatan?
Barium ora minangka unsur penting kanggo awak manungsa, nanging duweni pengaruh gedhe kanggo kesehatan manungsa. Barium bisa uga kena barium sajrone pertambangan barium, peleburan, manufaktur, lan nggunakake senyawa barium. Barium lan senyawa kasebut bisa mlebu ing awak liwat saluran pernapasan, saluran pencernaan, lan kulit sing rusak. Keracunan barium pekerjaan utamane disebabake inhalasi pernapasan, sing kedadeyan ing kacilakan sajrone produksi lan panggunaan; keracunan barium non-pekerjaan utamané disebabake ingestion saluran pencernaan, biasane disebabake ingestion sengaja; senyawa barium larut Cairan bisa diserap liwat kulit tatu. Keracunan barium akut biasane disebabake kanthi ora sengaja.
Panggunaan medis
(1) Barium meal radiografi
Radiografi meal barium, uga dikenal minangka radiografi barium saluran pencernaan, minangka cara pemeriksaan sing nggunakake barium sulfat minangka agen kontras kanggo nuduhake manawa ana lesi ing saluran pencernaan ing iradiasi sinar-X. Radiografi meal barium minangka ingestion agen kontras lisan, lan barium sulfat obat sing digunakake minangka agen kontras ora larut ing banyu lan lipid lan ora bakal diserap dening mukosa gastrointestinal, saengga ora beracun kanggo manungsa.
Miturut kabutuhan diagnosis lan perawatan klinis, radiografi meal barium gastrointestinal bisa dipérang dadi meal barium gastrointestinal ndhuwur, meal barium gastrointestinal kabèh, enema barium usus lan pemeriksaan enema barium usus cilik.
Keracunan barium
Rute paparan
Barium bisa kenabariumsajrone pertambangan barium, peleburan, lan manufaktur. Kajaba iku, barium lan senyawa kasebut akeh digunakake. Garam barium beracun umum kalebu barium karbonat, barium klorida, barium sulfida, barium nitrat, lan barium oksida. Sawetara kabutuhan saben dina uga ngemot barium, kayata barium sulfida ing obat-obatan ngilangi rambut. Sawetara agen kontrol hama pertanian utawa rodentisida uga ngemot uyah barium sing larut kayata barium klorida lan barium karbonat.
Wektu kirim: Jan-15-2025